6.3 „Formalkinetik“

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6.3 „Formalkinetik“

Betrachten wir die Reaktion A B.

I ist die Intensität des Lichtes, welche durch die Reaktionszelle transmittiert: Hierbei gilt die Proportionalität lg c.

Reaktion erster Ordnung (ohne Rückreaktion) $[A] = [A] exp (- kt) 0$

$[B] = [A]0(1 - exp(-kt)) f¨ur [B]0 = 0$
A ₂]k₁ B (jeweils erster Ordnung) $k = [B] oo -= k1 [A] oo k2$
Reaktion zweiter Ordnung in [A] $k 2 A ---> P$

$-1- -1-- [A] = [A]0 + 2kt$

6.3.1 Reaktionen dritter Ordnung

3A P $1d[A] 3 - 3 dt = k[A]$
Nach Integration ergibt sich:
$( ) 1 --1- --1- -2 [A]2- [A]20 = 3kt$

= + 6kt (3.Ordnung in A)
2A+B P $1d[A] - -----= k[A]2[B] 2 dt$

$1 ( 1 1 ) 1 ([A][B] ) ---------- ----- ---- + ----------2-.ln -----0 = kt [A]0- 2[B]0 [A]0 [A]t [A]0 - 2[B]0) [A]0[B]$

6.3.2 Reaktionen allgemeiner Ordnung in A

Nebenbemerkung: _______________ Keine Literaturbeispiele bis jetzt in Chemie mit höherer Gesamtordnung als 3

==> nA --> P

- 1d[A] = k[A]n n dt

|--1-------1--------------| |--n-1-- --n-1-= n(n -1)kt| -[A]------[A]0---------------

Methoden zur Bestimmung der Ordnung für einfache Reaktionen der Ordnung n in [A]
- Van’t Hoff Verfahren $( ) ln --d[A]- = lnn + ln k+ nln[A] dt$
- Halbwertszeitverfahren $( ) Au ßer f¨ur n = 1 t1 = ln-2 ~~ 0,693 2 k k$
  
  $( ) ---2n-1--1--- t12 = k(n- 1)[A]n- 1$
  
  $( ) (2n-1- 1) lnt12 = ln -k(n--1)- - (n- 1)ln[A]0$

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