2.3 Atomspektren, Moleklspektren

Wir betrachten die elektrische Strahlung von H₂ (Emission).

Lyman-Serie: $|-----------(-------)--------| |1-= ~n = R -1 - 1- [cm-1] | |c H 11 n22 | -----------------------------$
R_H ist die Rydberg-Konstante: 109737 (109678).
Balmer-Serie: $|---------------------| |1 ( 1 1) | |c-= ~n = RH 21- n2 | -------------------2---$

Somit ist die Energie quantisiert, das heißt diskret.

Die allgemeine Gleichung für Spektrallinien (empirisch gefunden) lautet:

|--------------------------------------------| | ( 1 1) | |~n = RH n2 - n2 , wobei n2 > n1 und n1, n2 (- N ----------1----2-----------------------------

Die Frequenz irgendeiner Spektrallinie ergibt sich aus der Differenz zweier Terme:

RH- ~n = T1 - T2 mit Tn = n2n

Diese Formel ist anwendbar sowohl auf Atome als auch Moleküle.