1.1 Verdünnte bzw. ideale Gase
1.2 Typischer Verlauf von Potentialkurven
1.2.1 Intermolekulare Wechselwirkung beim Leonard-Jones-Potential
1.3 Reale Gase
1.4 Zusammenfassung zu Gas, Flüssigkeit und Festkörper
2 Thermodynamisches Gleichgewicht
2.1 Innere Energie und 1.Hauptsatz der Thermodynamik
2.2 Thermochemie
2.2.1 Der Hesse’sche Satz
2.2.2 Der Kirchhoff’sche Satz
2.3 Boltzmannverteilung und spezifische Wärme von Gasen und Festkörpern
2.3.1 Boltzmannverteilung
2.3.2 Der Boltzmann-e-Satz
2.4 Spezifische Wärme von Festkörpern
2.5 Der 2. und 3. Hauptsatz der Thermodynamik
2.5.1 Entropie und der 2.Hauptsatz
2.5.2 Statistische Interpretation der Entropie
2.5.3 Entropieänderungen bei einfachen reversiblen Zustandsänderungen
2.5.4 Umwandlungsentropien
2.5.5 Absolutberechnung der Entropie einer Substanz und 3.Hautpsatz der Thermodynamik
3 Grundgleichungen (Mastergleichungen) der Thermodynamik
3.1 Gleichgewichtskriterien
3.2 Freie Energie F = F(V,T) und freie Enthalpie G = G(p,T) (Gibbs-Energie)
3.2.1 Interpretation von F(V,T) bzw. G(p,T)
3.2.2 Mastergleichung für die innere Energie
3.2.3 Mastergleichung für F = F(V,T)
3.2.4 Mastergleichung für G = G(p,T)
3.2.5 Temperaturabhängigkeit von G(T,p) bei p=const.
3.2.6 Druckabhängigkeit von G(T,p) bei T=const.
3.3 Chemisches Potential
3.3.1 Reine Stoffe
3.3.2 Mischungen: Begriff „Chemisches Potential“
4 Anwendung der chemischen Thermodynamik auf verschiedene Probleme
4.1 Phasengleichgewicht reiner Stoffe
4.2 Gibbs-Phasen-Regel
4.3 Mischphasen in der Thermodynamik
4.3.1 Partielle molare Größen
4.4 Thermodynamik idealer Mischungen
4.5 Phasengleichgewichte in Mischphasen allgemein
4.5.1 Raoult- und Henry-Gesetz
4.6 Siedediagramme
4.7 Chemische Gleichgewichte, Gleichgewichtskonstante und
G
4.7.1 Chemische Reaktionsgleichgewichte
4.7.2 Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten
4.7.3 Druckabhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten
5 Einige Grundlagen zur Elektrochemie
5.1 Grenzfläche zwischen Metall und Elektrolyt
5.2 Nernst-Gleichung
5.3 Ionenbrücke
6 Kinetik
6.1 Grundbegriffe
6.2 Geschwindigkeitsgesetze und integrierte Geschwindigkeitsgleichungen
6.3 „Formalkinetik“
6.3.1 Reaktionen dritter Ordnung
6.3.2 Reaktionen allgemeiner Ordnung in A
6.4 Komplexe Formalkinetik
6.5 Komplexe Kinetiken
6.5.1 Parallelreaktionen erster Ordnung
6.5.2 Mechanismen mit Energietransferschritten
6.5.3 Reaktionen mit vorgelagertem Gleichgewicht
6.6 Besondere Formalkinetiken
6.6.1 Photochemische Kinetiken
6.6.2 Jablonski-Diagramm
7 Theoretische Bestimmung der Geschwindigkeitskonstanten
7.1 Temperaturabhängigkeit von k
7.2 Geschwindigkeitsverteilung
7.2.1 Maxwell-Ansatz
7.2.2 Druck in der kinetischen Gastheorie
7.2.3 Dreidimensionale Geschwindigkeitsverteilung
7.2.4 Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten
(Arrhenius-Gesetz)
7.2.5 Zusammenfassung der Ergebnisse: Maxwell-Boltzmann-Geschwindigkeitsverteilung
7.2.6 Mittelwerte der dreidimensionalen Maxwell Boltzmann Geschwindigkeitsverteilung
7.3 Berechnung der Anzahl der Stöße mit mehr als Ekrit(= Ea)
7.4 Modellansätze zur Berechnung von k einer bimolekularen Reaktion
7.4.1 „Line-of-centers“-Modell (LOC-Modell)
8 Experimentelle Methoden zur Bestimmung von k
8.1 Gekreuzte Molekularstrahlmessungen
8.2 Mikroskopische Theorien zur Bestimmung von k
8.3 Theorie des aktivierten Komplexes
8.4 Reaktionen in Flüssigkeiten